(1)(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表,并完成實驗目的一欄中的填空:

實驗

編號

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實 驗 目 的

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

298

細顆粒

2.00

308K

粗顆粒

2.00

(2)(4分)將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應后,溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g,求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

 

(1)(4分)顆粒大小  溫度

(2)(4分)

n(乙烯):n(乙烷)=3:2

m(乙烯):m(乙烷)=7:5

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1

②已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1
(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下,在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1
②在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.(只寫出計算結(jié)果)
③該可逆反應△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低溫
低溫
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.下列說法錯誤的是
B
B

A.負極的電極反應式為:CO+O2--2e-═CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯,進行如下實驗.請根據(jù)要求回答相關問題.
Ⅰ:制取溴苯(裝置如圖所示)
(1)向燒瓶中滴入溴的苯溶液片刻后,在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
燒瓶中溶液沸騰,產(chǎn)生紅棕色氣體
燒瓶中溶液沸騰,產(chǎn)生紅棕色氣體

(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成,能否證明苯與溴發(fā)生了取代反應(填“能”或“不能”)
不能
不能
,原因是
逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀
逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀

(3)若不能確定,請從下列裝置中選取適宜裝置加以改進,請在下面實驗流程圖的方框中填入序號.
(Ⅰ):
;(Ⅱ):


①裝有NaOH溶液的洗氣瓶
②裝有CCl4的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶
④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
(4)該實驗還可用
石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
 代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產(chǎn)物之一溴化氫.
Ⅱ:提純溴苯
(5)反應后所得混合液,經(jīng)以下幾步操作可得到純凈的溴苯.簡要寫出各操作步驟和目的(不一定填滿).

操作1
水洗后分液
水洗后分液
;目的:
除去溴化鐵
除去溴化鐵

操作2
氫氧化鈉溶液洗滌后分液
氫氧化鈉溶液洗滌后分液
;目的:
除去未反應的溴
除去未反應的溴

操作3
蒸餾
蒸餾
;目的:
除去苯等有機雜質(zhì)
除去苯等有機雜質(zhì)

操作4
;目的:

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科目:高中化學 來源:2010年山東省聊城四中高一第二學期期末考試化學試題 題型:計算題

(1)(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表,并完成實驗目的一欄中的填空:

實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度
/(mol/L)
實驗目的

298
粗顆粒
2.00
(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。

298
粗顆粒
1.00

298
細顆粒
2.00

308K
粗顆粒
2.00
(2)(4分)將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應后,溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g,求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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科目:高中化學 來源:2010年山東省高一第二學期期末考試化學試題 題型:計算題

(1)(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表,并完成實驗目的一欄中的填空:

實驗

編號

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實 驗 目 的

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

298

細顆粒

2.00

308K

粗顆粒

2.00

(2)(4分)將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應后,溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g,求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

 

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