Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它們都含有非極性共價(jià)鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是 ， 寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式 ．
（2）X的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示） ， 溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為 ．
（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 ， 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時(shí)，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VA族；
（2）酸；NH4++H2O?H++NH3 ． H2O；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（3）HCOONa
（4）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則C為N元素，X為NH4NO3；A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它們都含有非極性共價(jià)鍵，其中A與E同主族，可推知A為H元素，D為O元素，E為Na．
（1.）C為N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高價(jià)氧化物為CO2 ， 電子式為 ，所以答案是：第二周期VA族； ；
（2.）X為NH4NO3 ， 其水溶液中NH4+水解：NH4++H2OH++NH3 ． H2O，顯酸性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：酸；NH4++H2OH++NH3 ． H2O；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（3.）H、C、O、Na四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa，所以答案是：HCOONa；
（4.）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的N2H4和液態(tài)H2O2 ， 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)N2和水蒸氣，0.4mol液態(tài)肼完全放出256.6KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.6kJ× =641.5kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol，
所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol．