【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水

【答案】D
【解析】解：A．加入少量燒堿溶液，反應生成CH3COO﹣ ， c（H+）減小，由于CH3COO﹣對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系
已知①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）有機物F中官能團的名稱是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）條件Ⅲ 為 ， F→G的反應類型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式
（5）R是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ． a．含有笨環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應 c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不含醚鍵
（6）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：F→E ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n（O2）/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是（ ）
A.反應在0～3 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
D.在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①人體所需的元素從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑以補充．如制成補鈣、補鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等，來增加對這些元素的攝入量．從上面提到的補鈣劑、補鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指（填選項字母）．
A．單質(zhì) B．原子 C．元素 D．離子
②被霉菌污染的糧食會產(chǎn)生黃曲霉素（C17H12O6），人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)癌癥．黃曲霉素屬于（填“無機物”或“有機物”），
③由于化學物質(zhì)使用不當，給人印象不佳的化學名詞越來越多：蘇丹紅、三聚氰胺、…．下列做法不會危及人體健康的是（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B．用霉變花生壓榨食用油
C．用小蘇打做糕點的疏松劑 D．用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑，它們在加熱條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出相關反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（ ）

A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
D.a電極的反應為：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式： ．
（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為； 圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示． ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大�。�
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。的沸點比高,原因是 。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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