【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被還原
D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O
【答案】B
【解析】解:A、該裝置是電解池裝置,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B、a與電源負(fù)極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動(dòng),所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移,故B正確;
C、電池總的方程式為:6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2 , 即生成9mol的氧氣,陰極有6mol的二氧化碳被還原,也就是1mol的氧氣,陰極有 mol的二氧化碳被還原,所以被還原的二氧化碳為29.3g,故C錯(cuò)誤;
D、a與電源負(fù)極相連,所以a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
A、該裝置是電解池裝置,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
B、與電源正極相連的是電解池的陽極,負(fù)極相連的是電解池的陰極,a與電源負(fù)極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動(dòng);
C、電池總的方程式為:6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2 , 即生成9mol的氧氣,陰極有6mol的二氧化碳被還原,由此分析解答;
D、a與電源負(fù)極相連,所以a是負(fù)極陰極,電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為(填化學(xué)式).
(3)“氧化1”時(shí),酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+ , 其離子方程式為 .
(4)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH1“時(shí),溶液pH范圍為;過濾2所得濾渣的成分為 .
(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式 .
(6)若加熱不充分,則制得的NiOOH會(huì)混有Ni(OH)2 , 其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2 . 現(xiàn)稱取8.29gxNiOOHyNi(OH)2樣品溶于稀硫酸,攪拌至溶液清亮,定容至200mL,從中移取20.00mL,用0.010molL﹣1的,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O,則x= , y= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,據(jù)圖回答問題:
(1)該化合物中含有 個(gè)游離的氨基, 個(gè)游離的羧基。
(2)組成該化合物的氨基酸有 種,其中重復(fù)出現(xiàn)的R基是 。
(3)該化合物含有 個(gè)肽鍵。
(4)B框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了 個(gè)水分子,相對(duì)分子質(zhì)量減少了 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2,2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是 ( )
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是
A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中,溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線
C. 用淘洗的方法從沙里淘金
D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面.查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點(diǎn) |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如圖:
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是 .
(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)若想得到201 kg的 HClO4純品,至少需要NaClO3 kg.
(6)工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸.寫出陽極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).例如:Cu(OH)2 Cu2++2OH﹣ , Ksp=c(Cu2+)[c(OH﹣)]2=2×10﹣20 . 當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 .
(2)要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì)
④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③
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