【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。的沸點(diǎn)比高,原因是 。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

【答案】(1)2 (2)O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高

(3)sp3 小于

【解析】(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫(xiě)出氧原子的電子排布圖:,所以未成對(duì)電子數(shù)為2。

(2)沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),中心原子的雜化類(lèi)型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別是A，B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A，B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A，B有可能是下面的（ ）

A.A是C3H6 ， B是C6H6
B.A是C2H6 ， B是C3H6
C.A是C2H6 ， B是C6H6
D.A是C3H6 ， B是C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)

C.葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，這屬于鹽析過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）下面是不同過(guò)程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJmol﹣1③
（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體． ①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4（g） N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí)，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中曲線(xiàn)b表示的是（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫(xiě)一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2 ． 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2 ， 還可以用陰極排出的溶液吸收NO2 ． ①a極為（填“陰”“陽(yáng)”） b極的電極反應(yīng)式為 ．
②簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì)

④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是( )

A.純堿---堿

B.鹽酸---純凈物

C.氯化銀---弱電解質(zhì)

D.氧化鈉---堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ）
A.
降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.
0﹣3s內(nèi)，反應(yīng)速率V （NO2）=0.2 molL﹣1
C.
t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)
D.
達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為C（O2）

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