15．檢驗(yàn)C3H7Br中是否含溴元素，其實(shí)驗(yàn)包括：
①加熱
②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淺黃色沉淀
③加入NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�
A．①②③B．②①③C．③①②D．③②①

分析 檢驗(yàn)?zāi)骋簯B(tài)鹵代烴中是否含溴元素，應(yīng)先水解或消去得到溴離子，然后加酸至酸性，利用硝酸銀觀察淺黃色沉淀生成，以此來(lái)解答．

解答 解：C3H7Br為非電解質(zhì)，應(yīng)在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成丙醇和NaBr，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淺黃色沉淀，如生成淺黃色沉淀，則說(shuō)明含有溴元素．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物中溴元素的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握溴代烴中不含溴離子及溴離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意溴代烴水解或消去后得到溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為酯基．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）①③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)反應(yīng)和水解反應(yīng)反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應(yīng)生成B的反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHBrCH3
（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a （填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．亞硫酸鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．（填儀器名稱）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．b（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液    b．蒸餾    c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
①該反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（3）一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖（3）所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示．則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤(pán)天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ罹幪?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：
①用PH試紙測(cè)得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無(wú)色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者分子中官能團(tuán)不同
D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案