【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3SiO2)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________;濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)

(2)濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式);制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O33SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

【答案】Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2 CaSO4·2H2O(CaSO4) 2Al2(SO4)33CaCO36H2O=Al2(SO4)3·Al2O33CaSO4·2H2O3CO2↑[2Al2(SO4)33CaCO3=Al2(SO4)3·Al2O33CaSO43CO2↑] 2Al2(SO4)3·Al2(SO3)33O2=4Al2(SO4)3[2Al2(SO3)33O2=2Al2(SO4)3]

【解析】

1)明確氧化鋁為兩性氧化物,能夠與酸反應(yīng),二氧化硅為酸性氧化物,不能與硫酸反應(yīng);

2)明確加入碳酸鈣的作用以及硫酸鋁溶液的性質(zhì);

3)明確硫及其化合物的性質(zhì)尤其是+4價(jià)硫的還原性等。

(1)酸浸時Al2O3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O;SiO2等不能與酸反應(yīng),所以濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2

(2)在濾液中含有硫酸鋁和過量的硫酸,當(dāng)向其中加入CaCO3時,會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):CaCO3H2SO4=CaSO4CO2H2O;由于硫酸鈣微溶于水,所以濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4(CaSO4·2H2O);制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33CaCO36H2O=Al2(SO4)3·Al2O33CaSO4·2H2O3CO22Al2(SO4)33CaCO3=Al2(SO4)3·Al2O33CaSO43CO2。

(3)通入空氣氧化,空氣中的氧氣能夠把Al2(SO3)3氧化為Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3·Al2(SO3)33O2=4Al2(SO4)32Al2(SO3)33O2=2Al2(SO4)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是________

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密閉容器中進(jìn)行,XZ的濃度隨時間變化如圖所示,下列說法正確的是

A.2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1

B.5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.8Q kJ

C.5 min后,X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變

D.t min時,該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.關(guān)于該電池的敘述正確的是( 。

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣4e═N2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應(yīng)①可知相同溫度下,NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應(yīng)②的離子方 程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2、SO4 2等雜質(zhì)離子,可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a.高空排放 b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3

根據(jù)以上信息回答下列問題:

a.除去Al3+的離子方程式是_____________________________________________________。

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有160.0g某無色溶液,可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中,往其中逐滴加入20.0%NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

1)推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___,一定不存在的物質(zhì)是___

2)原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列8種化學(xué)符號:、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216OD216O所含中子數(shù)之比為________

根據(jù)周期表對角線規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題:

(4)寫出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:___________________________。

(5)Be(OH)2Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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