【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù),在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品。回答下列問題:

1)已知:甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為-890.31kJ·mol1、-876.72kJ·mol1,試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學(xué)方程式:______________

2)甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示,其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________,反應(yīng)中應(yīng)加入的等離子體催化劑是___________。

3)在某一鋼性密閉容器中CH4CO2的分壓分別為25kPa、30kPa,加入Ni/αAl2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×102·p(CH4)·p(CO2) (mol·g1·s1),某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=20kPa,則p(CH4)= ____kPa,υco=___mol·g1·s1

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系總壓是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

③溫度對(duì)產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示,可知反應(yīng)△H____0(“>”“<”),原因是_______。

【答案】CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) △H=-13.59kJ/mol 乙酸 Cu/-Al2O3 15 3.84 1.6105 > 隨溫度升高,產(chǎn)物摩爾流量和反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【解析】

(1)由已知條件可寫出熱化學(xué)方程式, 由蓋斯定律可推知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱,進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。

(2)分析圖像可知乙酸的選擇性最高,且在Cu/-Al2O3等離子體催化劑作用時(shí)乙酸的選擇性最高。

(3)①利用“三段式”解題;

②利用“三段式”分析解答;

③根據(jù)圖像可以得出隨溫度升高,產(chǎn)物摩爾流量和反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(1)由已知條件可寫出熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)

△H1=-890.31kJ/mol,

CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H2=-876.72kJ/mol,

由蓋斯定律可推知,CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) △H=-13.59kJ/mol。

故答案為:CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) △H=-13.59kJ/mol;

(2)分析圖像可知乙酸的選擇性最高,且在Cu/-Al2O3等離子體催化劑作用時(shí)乙酸的選擇性最高。

故答案為:乙酸;Cu/-Al2O3;

(3)①利用“三段式”解題:

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

起始分壓/kPa 25 30 0 0

轉(zhuǎn)化分壓/kPa 10 10 20 20

某時(shí)刻分壓/kPa 15 20 20 20

= 15kPa,υ(CO)=1.2810-21520 mol·g-1·s-1=3.84 mol·g-1·s-1。

故答案為:15;3.84;

②假設(shè)CH4的分壓變化xkPa

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

起始分壓/kPa 25 30 0 0

轉(zhuǎn)化分壓/kPa x x 2x 2x

平衡分壓/kPa 25-x 30-x 2x 2x

則有=1.8,解得x=22,Kp==(kPa)21.6105(kPa)2

故答案為:1.6105;

③根據(jù)圖像可以得出隨溫度升高,產(chǎn)物摩爾流量和反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0。

故答案為:>;隨溫度升高,產(chǎn)物摩爾流量和反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知右表為截取的元素周期表的片段,其中Ⅹ、Y、Z、W均為前四周期的主族元素,下列說法正確的是

A. 116號(hào)Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個(gè)電子層,與X元素可以位于同一主族

B. X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能屬于強(qiáng)酸

D. X的氫化物有可能與Z或W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

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【題目】下列說法正確的是(

A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16

B.1H 2H 的化學(xué)性質(zhì)相同

C.H216O H218O 互為同素異形體

D.Na2O2H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為( )

A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

  族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________

(4)可以用來驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞

d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào));用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

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【題目】我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. a為陽極,CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2↑+2OH

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時(shí)間,a極區(qū)溶液pH升高

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【題目】用如圖所示裝置(XY是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項(xiàng)

X

實(shí)驗(yàn)前U形管中液體

通電后現(xiàn)象及結(jié)論

A

正極

Na2SO4溶液

U形管兩端滴入酚酞后,a管中呈紅色

B

正極

AgNO3溶液

b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

C

負(fù)極

CuCl2溶液

b管中有氣體逸出

D

負(fù)極

NaOH溶液

溶液PH降低

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3 則ΔH3__

II.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題:

(1)電源的N端為________極;

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;

(3)列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________L;

(4)丙池中______(e或f)電極析出金屬Ag__________g;

(5)電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(填增大、或減小 、或不變):

甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________

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