Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。

(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母代號)。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號)；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅠA族 bc S2－ Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)

【解析】分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。

(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過程可表示為。

(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護(hù)膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱，a錯誤；

b．金屬性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，b正確；

c．金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，c正確；

d．鎂和鋁均是金屬元素，不能通過比較金屬氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，d錯誤，答案選bc。

(5)非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，則⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2－；可以用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。