【題目】合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為( )

A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰

【答案】D

【解析】

A. 氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯(cuò)誤；

B. 工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；

C. 氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；

D. 碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?/span>

已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4

B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵

C. “水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeO22－

D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）

A.AlB.FeC.CuD.Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）能夠提高堿浸效率的方法有___________(至少寫(xiě)兩種)。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________。

（3）LiCoO2中Co元素化合價(jià)為_____，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鉆的浸出率影響如圖所示：

則浸出過(guò)程的最佳條件是__________。

（5）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，列式計(jì)算Co2+沉淀完全時(shí)溶液的pH______________(已知離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))

（6）寫(xiě)出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫(xiě)出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________，反應(yīng)中應(yīng)加入的等離子體催化劑是___________。

（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系總壓是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③溫度對(duì)產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，可知反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是

A. 稱(chēng)量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中

B. 稱(chēng)量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中

C. 稱(chēng)量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D. 稱(chēng)量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）a的名稱(chēng)為_________。

（2）打開(kāi)a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2。在_________(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫(xiě)2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料，近年來(lái)日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

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