7．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原  子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物

分析 X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩(wěn)定，故B錯誤；
C．Y為Al，原子最外層電子數(shù)為3，W為K，原子最外層電子數(shù)為1，故最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)，故C正確；
D．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力及元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．探究銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示．試驗中觀察到：A中有白霧產(chǎn)生，銅片表面變黑并附著有細小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請回答下列問
（1）證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色．
（4）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO3 B．硫酸在溫度高時揮發(fā)      C．SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質(zhì)含有硫元素，將洗滌后含黑色物質(zhì)的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應(yīng)選用的試劑是BaCl2溶液（填化學(xué)式）．
（6）若反應(yīng)結(jié)束時3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測定剩余硫酸的物質(zhì)的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測定結(jié)果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，Ksp[Cu（OH）2]=5.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是（　�。�
A．該氨水顯弱堿性
B．加水稀釋過程中，c（H+）/c（OH-）的值減小
C．與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，H2CrO4水溶液中存在下列電離：
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+  Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1
B．向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$變大
C．Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-）
D．等濃度的：NaHCrO4溶液與NaHCO3溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、科研、社會密切關(guān)聯(lián)的學(xué)科，下列敘述中，不正確的是（　�。�
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學(xué)反應(yīng)可以將13C轉(zhuǎn)化為14C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe2（SO4）3做凈水劑，因為Fe3+具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發(fā)、保護直接關(guān)系到人類的生存和國民經(jīng)濟的發(fā)展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO3+將對人體健康產(chǎn)生危害，NO3+能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO3+主要來自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3+．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
（2）用H2催化還原法也可見底飲用水中NO3+的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
（3）現(xiàn)測得某地水質(zhì)試樣中所含水溶性無機離子的化學(xué)組及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）3×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發(fā)生裝置．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COOH與0.1mol•L-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案