19．化學(xué)與生活、科研、社會密切關(guān)聯(lián)的學(xué)科，下列敘述中，不正確的是（　�。�
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學(xué)反應(yīng)可以將13C轉(zhuǎn)化為14C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe2（SO4）3做凈水劑，因為Fe3+具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物．
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 ①汽油中不含氮元素；
②同位素之間的變化是物理變化；
③天然氣、煤氣都是可燃性的氣體，當(dāng)達(dá)到爆炸限度后，遇到明火會發(fā)生爆炸；
④三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性；
⑤糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物．

解答 解：①汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下生成的，故錯誤；
②同位素之間的變化是物理變化，故錯誤；
③天然氣、煤氣都是可燃性的氣體，當(dāng)達(dá)到爆炸限度后，遇到明火會發(fā)生爆炸，故正確；
④三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，不能殺菌消毒，故錯誤；
⑤糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故錯誤；
故選：C．

點評 本題考為綜合題，考查了生活中的化學(xué)，熟悉汽油的成分、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別、膠體的性質(zhì)、高分子化合物的概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（　�。�
A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．運用化學(xué)原理知識研究化學(xué)對于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅．CuFeS2中Fe的化合價為+2，熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實驗操作不需要的是C（填寫字母代號）．
A．溶解    B．過濾    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時間，陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質(zhì)，試計算該過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
（4）以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2．其工作原理如圖丙所示．電池放電時Na+由a（填寫“a”或“b”，下同）極區(qū)移向b極區(qū)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原  子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已略去），能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取NaOH固體B．
稀釋濃硫酸C．
分離乙醇和水混合物D．
電解煉制銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為C5H10O；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
（5）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為…
、和；
（7）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性
C．煤通過氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時（　�。�
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多數(shù)化合反應(yīng)
D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
F．金屬與酸或水的反應(yīng)
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時間內(nèi)生成n molC的同時生成n mol D
D．氣體總物質(zhì)的量不變
E．A的物質(zhì)的量不再變化
（3）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．檢查乙裝置氣密性的方法是關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

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同步練習(xí)冊答案