【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

【答案】A

【解析】

標(biāo)有“+”的接線柱，接電源的正極，做電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)，發(fā)生它的逆反應(yīng)，故為還原反應(yīng)，在原電池的正極發(fā)生，放電時(shí)作正極；故選項(xiàng)A正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)約為7×6.02×1023

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數(shù)約為4×6.02×1023

D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，對(duì)大氣無(wú)污染的是

A. NO2 B. SO2 C. NO D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤粉比煤塊燃燒更旺的原因是 （ ）

A. 溫度高 B. 濃度大 C. 表面積大 D. 有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進(jìn)行提溴，其流程如下

己知：①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3

②已知液溴沸點(diǎn)為59℃,CCl4和苯的沸點(diǎn)分別為77℃和80℃。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_________________________________________。

（2）試劑Ⅰ為__________,并書(shū)寫(xiě)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________________。

（3）操作Ⅰ為__________。

（4）工業(yè)上得到的單質(zhì)Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣，并用__________(填方法)進(jìn)行分離提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中不是有機(jī)物的是

A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，且B是一種淡黃色的固體。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B__________，D__________。

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________________(填寫(xiě)編號(hào))。

（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式：_____________，B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫(xiě)下列空白：

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是_____；若再?gòu)闹腥〕?/span>10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____（填代號(hào)）。

②上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_____。

③請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移情況_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

B. 加入150mL NaOH溶液時(shí)，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19時(shí)，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7時(shí)．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

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