【題目】25℃時,向100mL 1mol.L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,溶液中含硫物質的分布分數(shù)δ(平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 由圖可知:H2SO3的pKa1=1.85(已知:pKa= -lgKa)
B. 加入150mL NaOH溶液時,2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19時,c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7時.c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
【答案】D
【解析】A. 由圖可知:H2SO3的Ka1== c(H + ),pKa1=pH=1.85,故A正確;B. 100mL1mol.L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3,150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH,2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3,c(Na + ):[c( H2SO3) +c( HSO3-) + c( SO32-)]=3:2,即2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-),故B正確;C. 電荷守恒:c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -),pH=7.19時,c( SO32-)=c( HSO3-),所以c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -),故C正確;D. 電荷守恒:c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -),pH=7時,c(H + )=c(OH -),c(Na + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-),所以c(Na+)>c( HSO3-)+ c( SO32-),故D錯誤。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“-”。關于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是
A.充電時作陽極,放電時作正極B.充電時作陽極,放電時作負極
C.充電時作陰極,放電時作負極D.充電時作陰極,放電時作正極
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【題目】I.為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題:
(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:_____________________。
Ⅱ.同素異形體相互轉化的反應熱相當小,而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷,s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_______;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
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【題目】(1)下列說法正確的是
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
(2)在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。
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【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC
②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑥C的質量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些項不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧
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