Question

【題目】填寫下列空白：

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是_____；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____（填代號(hào)）。

②上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_____。

③請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

Answer 1

【答案】 8 1.204×1023 1：2 2：1 11.2 a/1.0365 28.6 g 0.2mol/L Na2CO3溶液 0.2mol/L B Ag2O>H2O2>K2CrO4

【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，阿伏加德羅定律，氧化還原反應(yīng)的分析和配平，氧化性強(qiáng)弱的比較。

（1）n（NH3）==2mol，含有原子2mol4=8mol。0.1molH2S中含H原子物質(zhì)的量為0.2mol，H原子數(shù)為0.2mol6.021023mol-1=1.2041023。NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為17g/mol、34g/mol，同溫同壓下等體積的NH3和H2S所含分子物質(zhì)的量相等，氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的質(zhì)量比為17:34=1:2。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子物質(zhì)的量之比為34:17=2:1，分子數(shù)目之比為2:1。

（2）n（Cl2）==0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L。根據(jù)反應(yīng)方程式H2+Cl22HCl，n（HCl）=2n（Cl2）=1mol，m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=1mol36.5g/mol+1000g=1036.5g，V（溶液）==L，鹽酸物質(zhì)的量濃度為1molL=a/1.0365mol/L。

（3）n（Na2CO3·10H2O）=n（Na2CO3）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，m（Na2CO3·10H2O）=0.1mol286g/mol=28.6g。從已知濃度的溶液中取出任意體積，濃度不變，則標(biāo)簽上的內(nèi)容是：0.2mol/LNa2CO3溶液。根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），c（稀溶液）=0.2mol/L10mL20mL=0.1mol/L，此時(shí)溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

（4）①A項(xiàng)，為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Ag元素的化合價(jià)由Ag2O中+1價(jià)降為0，Ag2O為氧化劑，O元素的化合價(jià)由H2O2中-1價(jià)升至O2中的0價(jià)，H2O2為還原劑；C項(xiàng)，H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，部分O元素的化合價(jià)降至H2O中的-2價(jià)，部分升至O2中的0價(jià)，H2O2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由H2O2中的-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O2為氧化劑，Cr元素的化合價(jià)由Cr2（SO4）3中的+3價(jià)升至K2CrO4中的+6價(jià)，Cr2（SO4）3為還原劑，K2CrO4為氧化產(chǎn)物；E項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O2為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由MnSO4中的+2價(jià)升至MnO2中+4價(jià)，MnSO4為還原劑；F項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O2為氧化劑，Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，Fe2+為還原劑；根據(jù)上述分析，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，答案選B。

②反應(yīng)B中，Ag2O為氧化劑，H2O2為還原劑，則氧化性：Ag2OH2O2；反應(yīng)D中，H2O2為氧化劑，K2CrO4為氧化產(chǎn)物，同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2K2CrO4；H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2OH2O2K2CrO4。

③ O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降至-2價(jià)，降低1價(jià)，H2O2中2個(gè)-1價(jià)的O全被還原；Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，升高1價(jià)；根據(jù)得失電子守恒可配平：H2O2+2Fe2++H+→2Fe3++2H2O，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。電子轉(zhuǎn)移情況為：。