海水是人類(lèi)資源的寶庫(kù)，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
（1）陽(yáng)極反應(yīng)式為               ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：             。
（2）當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22．4 L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為         。
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：                    （用一個(gè)方程式表示）。
（1）2Cl--2e-==Cl2↑  ,將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)色，證明生成了Cl2，
（2）NA ,（3）NaCl+H2O  NaClO+H2↑ 。

試題分析：（1）電解飽和氯化鈉溶液的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-==Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)色，證明生成了Cl2；（2）電解飽和氯化鈉溶液的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-==Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H＋+2e－ H2↑，當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22．4 L時(shí)，則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為NA；（3）根據(jù)題意知，電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，產(chǎn)物為次氯酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為NaCl+H2O  NaClO+H2↑ 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是
（　　）
A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4+6H2O
電解
.
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原?
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)?
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)?
D．銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp;  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電 解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(    )
A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極                ，陰極                。
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為                           ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是               ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                      ，這樣做的主要缺點(diǎn)是                  。
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 (    )
A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)
D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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