地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原?
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)?
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)?
D．銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大
A．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，且冶煉鋁時(shí)應(yīng)該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被還原，銅較不活潑，銅元素較易被氧化，所以冶煉銅比鋁早，故A正確；
B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬的冶煉難易程度與其相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)．請(qǐng)回答：
（1）原電池是將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能的裝置，一般較活潑的金屬做
______極，發(fā)生______反應(yīng)．電子流向______極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）分析右圖，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：
鋅棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____
碳棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn
電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，通常用電解法冶煉的是（　　）
A．鈉B．鐵C．銅D．銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Ba、Mg、AlB．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)．如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鉀：KCl+Na=NaCl+K（g）．根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析：
物質(zhì)NaClKNaKCl
熔點(diǎn)/℃77063.6597.5801
沸點(diǎn)/℃1500（升華）774882.91413
（1）鈉能制取鉀的原因是______．
（2）該反應(yīng)制取鉀的溫度是______
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．
電解飽和食鹽水		B．
銅鋅原電池
C．
電鍍銀		D．
電解精練銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水是人類資源的寶庫(kù)，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
（1）陽(yáng)極反應(yīng)式為               ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：             。
（2）當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22．4 L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為         。
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：                    （用一個(gè)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：
（1）該泉水屬于__________硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序?yàn)開(kāi)_________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的__________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_____________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_____________________________________________。

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