【題目】現(xiàn)有4種物質(zhì)：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學(xué)式)

(1)屬于堿的是________________；

(2)屬于硫酸鹽的是________________；

(3)屬于酸式鹽的是________________；

(4)屬于有機(jī)物的是________________。

【答案】NaOH BaSO4 NaHCO3 C6H6

【解析】

(1)堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，燒堿化學(xué)式為NaOH，電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子，因此燒堿屬于堿；；

(2)硫酸鹽是由硫酸根離子()與其他金屬離子(或銨根)組成的化合物，硫酸鋇化學(xué)式為BaSO4，是由和Ba2+組成的化合物，則屬于硫酸鹽的是硫酸鋇；

(3)酸式鹽定義為:電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子(或銨根)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，在溶液中電離時(shí)可生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又可以電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉；

(4)有機(jī)物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機(jī)配體配合物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌涑Ｒ娧苌锏目偡Q，苯化學(xué)式為C6H6，是由碳元素和氫元素構(gòu)成的有機(jī)化合物，則屬于有機(jī)物的是苯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.在NaCl 晶體中，距Na 最近的Cl 形成正八面體

B.在 晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛是現(xiàn)在老百姓最關(guān)心的一個(gè)熱點(diǎn)問題，甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為一類致癌物。我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物和生成物都含有π鍵

B.0.5molHCHO含有1molσ鍵

C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

(1)B中手性碳原子數(shù)為_________________；化合物C中無氧官能團(tuán)的名稱為_________________。

(2)下列說法正確的是_________________。

A．B與葡萄糖是同系物關(guān)系

B．A→B是水解反應(yīng)

C．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F可與HC1反應(yīng)

(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體任意一種結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:�；衔�是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，若以和為原料合成該化合物。請按要求完成下列轉(zhuǎn)化過程:

①第I步的反應(yīng)類型_________________。

②上述步驟Ⅱ中①的反應(yīng)條件_________________。

③第Ⅲ步中G的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

④第Ⅳ步的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題(注意：每問中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào)，并非為元素符號(hào))

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)D的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)=______。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)�；卮饐栴}：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。

(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時(shí)，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號(hào)）。

a．pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c．當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí)，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )

A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當(dāng)2正(SO2)=逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為 m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動(dòng),Z的含量增大

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.△H＜0 　　m + n ＞c

D.△H＞0 　　m +n＜c

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同步練習(xí)冊答案