【題目】在恒溫、恒容下,有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進(jìn)行:

下列敘述正確的是(  )

A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的濃度相同

C. 達(dá)到平衡時,Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同

D. 達(dá)到平衡時,Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

【答案】A

【解析】反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為AB時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。AⅡ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故A正確;B、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,但濃度不同,Ⅱ是Ⅰ的2倍,故B錯誤;C、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時濃度大,壓強大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,建立平衡需要的時間較少,故C錯誤;D、Ⅱ為等效平衡狀態(tài),由于容器體積相等,Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍,則達(dá)到平衡時,途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的,故D錯誤;故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )

A. 該元素的元素符號為Ar

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有18個電子

D. 該元素的相對原子質(zhì)量為39.95

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【題目】反應(yīng)條件是影響有機化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)的是( )

A. 甲苯與溴

B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉溶液

D. 乙醇與氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解100mL HNO3 AgNO3的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L-1;

③該氣體所含的原子總數(shù)為______個;

④該氣體一個分子的質(zhì)量為______g。

(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。

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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

4硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器BD的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2先向燒瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3CO2,化學(xué)方程式為______________________。

3Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

[探究與反思]

1為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

2I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度

10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))

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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時,試管應(yīng)與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) ΔH-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子,則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應(yīng),則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測得兩種金屬離子的PCpH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)

B. pH調(diào)到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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