16．已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣．根據(jù)右圖回答下列問題：
（1）若D為單質(zhì)，則 C的化學(xué)式為FeCl3；B+D→C的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）若D為燒堿溶液，則 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C的化學(xué)式為NaAlO2；B+D→C的離子方程式為Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．

分析 （1）A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，A為金屬，D為單質(zhì)，且D與A反應(yīng)生成C，而D與B反應(yīng)也得到C，則A為變價(jià)金屬，D具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Cl2；
（2）B為鹽且為氯化物，若D為燒堿溶液，金屬A、B均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，可推知A為Al，B為AlCl3，C為NaAlO2．

解答 解：（1）A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，A為金屬，D為單質(zhì)，且D與A反應(yīng)生成C，而D與B反應(yīng)也得到C，則A為變價(jià)金屬，D具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Cl2，B+D→C的化學(xué)方程式為：，
故答案為：FeCl3；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）B為鹽且為氯化物，若D為燒堿溶液，金屬A、B均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，可推知A為Al，B為AlCl3，C為NaAlO2．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B+D→C的離子方程式為：Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O，
故答案為：；NaAlO2；Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，判斷A屬于金屬，再結(jié)合轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　�。�
A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．濃硫酸具有A．酸性  B．強(qiáng)氧化性  C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)  D．脫水性  E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應(yīng)．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng)．B
③濃硫酸和生石灰反應(yīng)．A
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體．E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4種離子經(jīng)4位同學(xué)測(cè)定其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于自來水消毒的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出H在空氣反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-=CO32-+6H2O+6e-．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問題
（1）X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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