元素 | 原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
分析 A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大;周期表中A元素原子半徑最小,故A為H元素;
B元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故B為碳元素;
D位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,而短周期中原子單電子處于p能級(jí)最多有3個(gè),故其成對(duì)電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2,核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素;
C元素原子最外層P軌道半充滿,原子序數(shù)小于氧,故其核外電子排布為1s22s22p3,則B為N元素;
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同,外圍電子排布為3d104s1,則E為Cu,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,故A為H元素;B元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故B為碳元素;D位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,而短周期中原子單電子處于p能級(jí)最多有3個(gè),故其成對(duì)電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2,核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素;C元素原子最外層P軌道半充滿,原子序數(shù)小于氧,故其核外電子排布為1s22s22p3,則B為N元素;E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同,外圍電子排布為3d104s1,則E為Cu,
(1)E為Cu元素,原子序數(shù)為29,Cu的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu屬于第四周期第IB族元素,
故答案為:第四周期第IB族;
(2)A2D2分子為雙氧水,雙氧水為共價(jià)化合物,其電子式為:,
故答案為:;
(3)A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成的化合物為NH4NO3,因?yàn)殇@根離子水解,使其水溶液呈酸性,所以溶液的pH<7,有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+,
故答案為:<;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(4)NO3-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5+1-3×2)=3,屬于sp2雜化,沒有孤電子對(duì),所以離子的構(gòu)型為平面三角形;
C2H6、N2H4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是:N2H4分子之間存在氫鍵,
故答案為:平面三角形;N2H4分子之間存在氫鍵;
(5)過量C的氣態(tài)氫化物為氨氣,過量氨氣通入E的硫酸鹽硫酸銅溶液中,反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì):[Cu(NH3)4]SO4,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有:離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵,所以ABC正確,
故答案為:[Cu(NH3)4]SO4;ABC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,推斷各元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變 | |
B. | 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 | |
C. | 對(duì)于給定的可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等 | |
D. | 化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不一定改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧乙酸與羥基丙酸(HOCH2CH2COOH)組成上相差一個(gè)CH2,故互為同系物 | |
B. | 苯酚也能殺菌消毒,過氧乙酸與苯酚混合使用,可增強(qiáng)過氧乙酸的殺菌效果 | |
C. | 由下列過氧乙酸的制取原理可以看出,過氧乙酸屬于酯類有機(jī)物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O | |
D. | 過氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性,同時(shí)還具有漂白性,其漂白原理與雙氧水相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cr的外圍電子排布式:3d44s2 | B. | 氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型: | ||
C. | CO2的電子式為: | D. | Na+的軌道表示式為: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | 氯水可以導(dǎo)電 | 氯氣是電解質(zhì) |
B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 |
C | 向濃度均為0.1mol.L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2<Ksp[Cu(OH)2] |
D | 將SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4 | 說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 給容量瓶中加水時(shí),借助于玻璃棒,給滴定管中裝液時(shí),借助于漏斗 | |
B. | 用梨形分液漏斗做萃取實(shí)驗(yàn)時(shí),檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣,檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣 | |
C. | 測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 | |
D. | 蒸發(fā)操作時(shí),蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈的外焰加熱;水浴加熱可以不用溫度計(jì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤ | B. | ③④⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ②③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 取1ml20%蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5min后,取少量溶液,加入少量新制的Cu(OH)2,加熱,沒有磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有水解 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀 | 生成白色Ba(SO3)2沉淀 |
C | 銅放入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,有明顯的氣泡冒出,溶液變藍(lán),銅溶解 | 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率 |
D | 向盛有3mL約5%的H2O2溶液中加入1~2滴1mol/LFeCl3溶液;有大量氣泡出現(xiàn),能使帶火星的火柴梗復(fù)燃 | FeCl3可以催化H2O2分解的反應(yīng)速率 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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