13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C向濃度均為0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質(zhì)必須為化合物；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高；
C．溶度積小的先生成沉淀；
D．SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．氯水中含自由移動(dòng)的離子可以導(dǎo)電，但氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面使其不滴落，故B正確；
C．先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，可知Ksp[Mg（OH）2＞Ksp[Cu（OH）2]，故C錯(cuò)誤；
D．SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能比較酸性的強(qiáng)酸，實(shí)際上硫酸為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，側(cè)重電解質(zhì)、沉淀生成、氧化還原反應(yīng)及酸性比較等知識(shí)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價(jià)態(tài)-----2---4-3-1---3-1
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫元素符號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl3、CCl4（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質(zhì)的化學(xué)式KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各實(shí)驗(yàn)操作以及目的都正確的是（　　）
A．為減緩反應(yīng)速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C．將濃氨水逐滴加入到2%的硝酸銀溶液中至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即制得銀氨溶液
D．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸餾水，目的是有利于趁熱過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
B．將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大
C．已知：
 共價(jià)鍵 C-C C=C C-HH-H
鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比比陰極析出銅的質(zhì)量小
B．高爐煉鐵時(shí)，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請(qǐng)回答下列問題：（用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或?qū)?yīng)的微粒化學(xué)式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A2D2分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）CD3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（5）將過量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價(jià)鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在常溫下，用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合，得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是（　�。�
A．a不可能顯中性B．a只能顯堿性C．b不可能顯酸性D．b只能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，現(xiàn)有a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)（a＜b），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為（　�。�
A．56a LB．（a+b）molC．56b LD．（a+b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于阿斯巴甜的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．阿斯巴甜屬于糖類
B．在一定條件下完全水解，產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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