Question

（1）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：該氣體的物質(zhì)的量為

 

mol；該氣體在標準狀況下的體積為

 

L；該氣體在標準狀況下的密度為

 

g/L；該氣體所含原子總數(shù)為

 

個；該氣體的一個分子的質(zhì)量為

 

g．
（2）在200mL 2mol?L^-1MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是

 

；

 

；

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算出該氣體的物質(zhì)的量；根據(jù)V=22.4L/mol×n計算出標況下氣體的體積；根據(jù)ρ=

m

V

計算出該氣體的密度；根據(jù)N=n（原子）?N_A，計算出含有的原子數(shù)，注意該氣體是雙原子分子；根據(jù)總質(zhì)量和氣體的分子個數(shù)計算出一個分子的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鎂溶液的體積和濃度計算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計算出質(zhì)量；根據(jù)氯化鎂的濃度及氯化鎂的化學式組成計算出鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中的作用完成．

解答：解：（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol；
該氣體在標準狀況下的體積為：V=22.4L/mol×=

m

M

mol=

22.4m

M

L；
該氣體在標準狀況下的密度為：ρ=

m

V

=

m

22.4m M

=

M

22.4

g/L；
該氣體所含原子總數(shù)為：N=n（原子）?N_A=

m

M

mol×2×N_A=

2mNA

M

；
該氣體含有的分子個數(shù)為：

m

M

mol×N_A=

mNA

M

，一個氣體分子的質(zhì)量為：

m

mNA M

=

M

NA

g；
故答案為：

m

M

；

22.4m

M

；

M

22.4

；

2mNA

M

；

M

NA

；
（2）200mL 2mol?L^-1MgCl₂溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量為：2mol?L^-1×0.2L=0.4mol，氯化鎂的質(zhì)量為：95g/mol×0.4mol=38g，
此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=2mol?L^-1，
此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=4mol?L^-1，
故答案為：38g；2mol?L^-1；4mol?L^-1．
（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺，
故答案為：攪拌加速溶解；引流；攪拌，防止液體局部過熱，導(dǎo)致液體飛濺．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算、粗鹽提純中玻璃棒的作用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．