（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子氣體分子，原子中有三個(gè)單電子
X
核外有5個(gè)能級(jí)，最高能級(jí)上只有1個(gè)電子
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z
最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）寫(xiě)出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量?jī)H次于X，寫(xiě)出其+2價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。
（3）COZ2俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵有    個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵
（4）TH3的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl4。

（8分）（1） [Ar]3d6  
（2）2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4 ↓
（3） 1 個(gè)σ鍵，   1  個(gè)π鍵    （4）三角錐形   難      

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見(jiàn)陽(yáng)離子的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
B
B

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學(xué)式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 該元素的一種原子，原子核中沒(méi)有中子
B 有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E 1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）寫(xiě)出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）寫(xiě)出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列敘述中能證明這一事實(shí)的是
②
②
（填數(shù)字序號(hào)）．
①常溫下D的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于D元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①N的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是
O3
O3
，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
F
F
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c
c
．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是
Al
Al
，理由
具有金屬性
具有金屬性
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案