Question

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	能形成雙原子氣體分子，原子中有三個(gè)單電子
X	核外有5個(gè)能級(jí)，最高能級(jí)上只有1個(gè)電子
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z	最高正價(jià)為+7價(jià)

（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量?jī)H次于X，寫出其+2價(jià)陽離子的電子排布式      。

（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。

（3）COZ₂俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵有     個(gè)σ鍵，        個(gè)π鍵

（4）TH₃的空間構(gòu)型為　　　　　。    (填“難”或“易”)溶于CCl_4。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1） [Ar]3d⁶  

（2）2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2[Al(OH)₄]^-+3BaSO₄ ↓

（3） 1  個(gè)σ鍵，   1   個(gè)π鍵     （4）三角錐形    難      

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，T是N，X是Al，Y是C，Z是Cl。

（1）氯離子核外電子數(shù)是18，所以氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。地殼中含量?jī)H次于Al的是鐵，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素的+2價(jià)陽離子的電子排布式是[Ar]3d⁶。

（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng)的方程式是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2[Al(OH)₄]^-+3BaSO₄ ↓。

（3）在光氣中碳氧之間形成的雙鍵，而碳原子和氯原子之間形成的是單鍵。又因?yàn)殡p鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，而單鍵全部是由σ鍵構(gòu)成的，所以碳氧原子之間的共價(jià)鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

（4）氨氣是三角錐形，屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，氨氣難溶在非極性分子四氯化碳中。