【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖,下列說法正確的是

A. 趨勢(shì)線A表示硫酸鋇

B. 常溫下,Ksp(BaCO3)=1×10-11

C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中,此時(shí)溶液中的=10

D. 在硫酸鋇懸濁液中,若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇,則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol

【答案】C

【解析】

A. 硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì),所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以趨勢(shì)線B表示硫酸鋇,故A錯(cuò)誤;B. 常溫下,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=1×10-10,故B錯(cuò)誤;C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中,此時(shí)溶液中的= Ksp(BaCO3)/ Ksp(BaSO4)= 1×10-10/1×10-11=10,故C正確;D. 因?yàn)榱蛩徜^是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì),所以在硫酸鋇懸濁液中0.1mol的硫酸鋇不能完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇,故D錯(cuò)誤;答案:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AGlgc(H+)/c(OH-),室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個(gè)過程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. x330,則有:3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中,可存在:c(A)c(H+)c(NH)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ),下圖是實(shí)驗(yàn)室中電解飽和食鹽水的裝置圖,A、B均為石墨電極,U形管內(nèi)裝有足量的飽和食鹽水,通電幾分 鐘后,將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在A電極一端的管口,試紙變藍(lán)色,請(qǐng)回答:

1b端為電源的_______極;請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋使?jié)駶?rùn)的淀粉淀化鉀試紙變藍(lán)的原因_____________

2)寫出B極的電極反應(yīng)式_______

3)若在U形管的兩端分別滴加無色酚酞溶液,則一段時(shí)間后_____(“A”“B”)呈紅色

4)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH11,則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,放電時(shí)的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O===3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列判斷不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B. 充電時(shí),陰極pH增大

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)35OH―3e===FeO4H2O

D. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移6mol電子,則有1 mol K2FeO4被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種元素A、B、CD,其中B2-C+核外電子排布與Ne相同,B原子與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù),A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子,試回答:

1A、BC、D元素符號(hào)分別為________、_______、________、________。

2B2-的電子式為______,C+離子的電子式為______D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)美國(guó)、日本、加拿大等國(guó)統(tǒng)計(jì),每年因金屬腐蝕造成損失占國(guó)民經(jīng)濟(jì)總值1%,是地震、風(fēng)災(zāi)、火災(zāi)損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(1)酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中(如圖),一段時(shí)間后,如果U形管中紅墨水液面左高右低,則鐵釘發(fā)生了_______(填“A”或“B”),如果U形管內(nèi)液面左低右高,則鐵釘發(fā)生了_______(填“A”或“B”)。

A.析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕

研究小組發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,U形管內(nèi)液面左低右高,再過一段時(shí)間右邊液面不僅沒有繼續(xù)升高,反而有回落的趨勢(shì)(裝置氣密性良好),造成這一現(xiàn)象的原因是___________

(2)若將鐵釘換成含雜質(zhì)炭的鋅塊,并在試管中加入少許氯化鈉溶液,一段時(shí)間后,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)了左高右低的現(xiàn)象。試寫出電極反應(yīng)式,

負(fù)極____________________,

正極______________________________。

(3)若將鋅塊換成銅塊(含雜質(zhì)炭),并加入少許0.1mol/L的硫酸溶液,_______(填“能”或“不能”)發(fā)生析氫腐蝕;但一段時(shí)間后銅塊明顯發(fā)生了腐蝕,試寫出其電極反應(yīng)式:

負(fù)極_________________________,

正極________________________。

美國(guó)的“自由女神”是銅鑄藝雕,表面因生銅綠而被腐蝕,寫出空氣中銅表面生成銅綠(Cu2(OH)2CO3)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種元素原子序數(shù)依次增大;A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同;B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層,K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出:

1)元素符號(hào):A_____________B____________C___________D__________________

2A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,B離子的電子式____________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________,D原子的電子式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5,下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡,A的反應(yīng)速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3

D. 達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%

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