【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:

凈含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3

主要成分:25%NaClO

使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用

注意事項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

請根據(jù)以上信息和相關知識判斷,下列分析不正確的是( )

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na)約為0.04 mol·L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

【答案】D

【解析】選D。選項A,根據(jù)c=得,c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1;選項B;一瓶該“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根據(jù)反應:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO,可知吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(NaClO)=2.0 mol,即標準狀況下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L;選項C,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有:100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1;選項D,應選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行配制,然后取出480 mL,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。

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【題目】以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3,流程圖如下。

(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pHc(SO42)隨時間變化見如下圖。清液pH>11CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為________;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號)。

A.攪拌漿料

B.加熱漿料至100

C.增大氨水濃度

D.減小CO2通入速率

(2)當清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為__________________(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是_____________________。

(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因是__________________________________。

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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號,下同),水的電離程度相同的是 ;

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后,溶液的pH:① ②,③ ④(選填“>”、“<”或“=”);

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+;卮鹣铝袉栴}:

①Na2A溶液顯__________性,理由是__________(用離子方程式表示).

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______________.

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________

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【題目】下列說法中正確的是(
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體,在標準狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態(tài)物質(zhì),當體積為22.4L時,該氣體一定處于標準狀況
D.標準狀況下,2molH2O體積約為44.8L

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C.K、NH4+、CO32- D.Ba2+、Cl、NO3

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【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是(
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【題目】純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下:

(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是 ,該操作中所用的儀器有鐵架臺 (帶鐵圈)、 玻璃棒、燒杯等, 還需要使用的儀器有 ,溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。

(2)上述工藝流程中,加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是 。整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (用化學式表示)。

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