【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后,溶液的pH:① ②,③ ④(選填“>”、“<”或“=”);
⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+;卮鹣铝袉(wèn)題:
①Na2A溶液顯__________性,理由是__________(用離子方程式表示).
②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______________.
③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________.
【答案】(1)⑥ ②③④(2)> (3)> >
(4)①堿性 A2-+H2OHA-+OH-
②< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA-的電離起了抑制作用
③c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
【解析】
試題分析:(1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡H2OH++OH-,根據(jù)電離出的離子可知酸或堿抑制水的電離,而鹽類(lèi)的水解則促進(jìn)水的電離。pH=12的氨水,說(shuō)明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是過(guò)量的,所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是不能發(fā)生水解的,所以在該溶液中水的電離沒(méi)有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的,因?yàn)棰冖邰苤蠬+濃度或OH-的濃度均是0.01mol,所以對(duì)水的電離抑制程度是相同的。即水的電離程度最大的是⑥,水的電離程度相同的是②③④。
(2)pH=12的氨水,說(shuō)明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以②③等體積混合后氨水過(guò)量,溶液顯堿性,要使溶液顯中性,鹽酸的體積必須大于氨水的體積。
(3)醋酸和鹽酸起始濃度相同,①②稀釋相同倍數(shù)后二者的濃度仍然相等,但是醋酸是弱酸,部分電離,氫離子濃度較小,pH較大,則溶液的pH:①>②;③④稀釋前pH相等,但稀釋后氨水繼續(xù)電離,③中OH-的物質(zhì)的量要大于④中的,所以溶液的pH:③>④。
(4)①根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液顯堿性,水解原理是A2-+H2O HA-+OH- 。
②0.1molL-1H2A溶液,H2A═H++HA-,電離出0.1mol/LH+,0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則由HA-H++A2-可知,電離出0.01mol/LH+,但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol/L。
③NaHA溶液顯酸性,存在HA-H++A2-,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),結(jié)合水的電離H2OH++OH-,同時(shí)有部分A2-發(fā)生水解,使c(A2-)減小,所以c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體。
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是_______________,裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②趁熱過(guò)濾;
③________________________;
④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O===2I-+S4O)。
(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和____________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶;若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6 mol·L-1,則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________________。
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會(huì)生成_________________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為____________。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,最后變?yōu)椋?/span> )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na 、Fe 、Cl 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)含上述元素的常見(jiàn)化合物中,呈淡黃色的是 (填化學(xué)式)。
(2)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,Na元素燃燒時(shí)的焰色為 色,觀察 K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過(guò) 。
(3)實(shí)驗(yàn)室在制備 Fe(OH)2 時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。
(4)Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備 MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)由 NO、H2、CO2組成的混合氣體,先通過(guò)足量的 Na2O2充分反應(yīng)后,再將混合氣體用電火花引燃,充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的硝酸,無(wú)其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是l.0g,加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng),收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______,Na2CO3的質(zhì)量為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。
(1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因,請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè):
假設(shè)Ⅰ_______________________________。
假設(shè)Ⅱ_______________________________。
并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。
驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。
(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù): .
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減小”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=).
(3)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示.
⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率: .
⑥根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”,包裝說(shuō)明如下:
凈含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaClO
使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項(xiàng):密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是( )
A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)
C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1
D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2015·上海]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是
A.溶解度:小蘇打<蘇打 B.密度:溴乙烷>水
C.硬度:晶體硅<金剛石 D.碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯>苯
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