【題目】下列說法中正確的是( )
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態(tài)物質(zhì),當(dāng)體積為22.4L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molH2O體積約為44.8L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。
步驟① | 配制1 mol·L-1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成
[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_________________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: ________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為____________________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;
Ⅲ.____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是l.0g,加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng),收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______,Na2CO3的質(zhì)量為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。
(1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因,請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè):
假設(shè)Ⅰ_______________________________。
假設(shè)Ⅱ_______________________________。
并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。
驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。
(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù): .
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減小”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=).
(3)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示.
⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率: .
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH、Fe3+、AsO、Cl-。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:
請(qǐng)回答問題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 g·L-1,則該溶液中的pH約為_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在,F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍,則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“<”“=”或“>”)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量________,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、__________________________。
(5)25 ℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________。
③已知:AsO+2I-+2H+===AsO+I2+H2O,SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:
凈含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaClO
使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項(xiàng):密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是( )
A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)
C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1
D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體,含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
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