【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下

已知Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11Ksp(BaF2)=1.0×10-6

1加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

2濾液的主要成分有_____________。(填化學(xué)式)

3工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

4加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸但不宜過量,其原因是_____________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

5生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是___________________

研究表明,適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

【答案】 BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↓+ H2O BaCl2NaCl 12 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl 溫度較高促進(jìn)F-水解,使c(F-)降低 0.01

【解析】本題主要考查對(duì)于利用廢鋇渣為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程的評(píng)價(jià)。

1)加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↓+ H2O。

2)濾液的主要成分有BaCl2、NaCl。

3)該轉(zhuǎn)化中氧化劑O2與還原劑SO32-的物質(zhì)的量之比為12。

4)加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸,但不宜過量,其原因是2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

5)生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl。

①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是溫度較高促進(jìn)F-水解,使c(F-)降低。

②所得溶液中c(F-)=(0.22-0.2)/2mol·L-1=0.01 mol·L-1,c(Ba2+)= Ksp(BaF2)/ c2(F-)=1.0×10-6/0.012mol·L-1=0.01 mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,下列說法正確的是( )
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應(yīng),可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

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【題目】拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是(  )

A. H-H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ

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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是(
A.三氯化鐵作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛,反應(yīng)方程式CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨溫度升高,平衡常數(shù)如下表所示。

溫度(K)

500

700

T1

T2

T3

平衡常數(shù)

7.13×10-4

3.30×10-1

2.00

9.00

10.00

1甲醛分子中所有原了都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛的電子式為_____________。

2若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng),可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OHHCHO的物質(zhì)的量濃度之比為11

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

3T1時(shí),CH3OHHCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)HCHO 的體積分?jǐn)?shù)___________20% (“>”、“ =”、“ <”)。

4工業(yè)上采用膜分離器(對(duì)氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫,裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化,分別在普通反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中,改變?cè)蠚鈮簭?qiáng),控制相同溫度,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間,測(cè)定甲醇轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。

①A點(diǎn)v______v(“>”、“ =”、“ <”)理由是____________;

②B點(diǎn)比A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。

5體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng)

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

△H2、△H3的大小關(guān)系是△H2________△H3(“>”、“ =”、“ <”)。

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【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5g 4NO2g+ O2g)的速率方程式v = k·cmN2O5),k是與溫度有關(guān)的常數(shù),實(shí)驗(yàn)測(cè)定340K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下:

依據(jù)圖表中的有關(guān)信息,判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 340K時(shí),速率方程式中的m = 1

B. 340K時(shí),速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時(shí),cN2O5= 0.100 mol·l-1時(shí),v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時(shí),壓強(qiáng)增大一倍,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率是原來的2

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【題目】已知:①的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

D. 僅從碳的四價(jià)考慮,①的同分異構(gòu)體只有②和③

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【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為(

離子

Na+

Al3+

Cl

X

個(gè)數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3、2a
B.SO42、2a
C.OH、2a
D.SO42、4a

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【題目】決定元素種類的是(
A.質(zhì)子數(shù)
B.電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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