【題目】決定元素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

【答案】A
【解析】解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）濾液的主要成分有_____________。(填化學式)

（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_____________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學方程式為______________。

①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是

A. 電解熔融的NaCl來制取Na

B. 電解熔融的AlCl3來制取Al

C. CO熱還原Fe2O3制取Fe

D. 利用鋁熱反應(yīng)原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學能變化的是（ ）
A.氯化銨熱分解反應(yīng)
B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應(yīng)
C.碘升華
D.綠色植物的光合作用生成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　�。�

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（ ）
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）。

⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學方程式為________________________。

⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。

⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為__________________________________。

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