【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

③CH4CH3CH2CH3 金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧氣(O2)⑧ ⑩CuSO45H2OCuSO43H2O

(1)10組物質(zhì)中,是同素異形體的是_____(填序號(hào),下同);是同位素的是_____;是同分異構(gòu)體的是_____;是同一物質(zhì)的是_____;是同系物的是_____。

(2)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

(4)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H>0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H<0.

【答案】④⑦⑤②⑥①⑧⑨③1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=﹣57.3kJ/molB

【解析】

(1)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同;

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,官能團(tuán)數(shù)目和種類相等;

(2)烷烴中出現(xiàn)乙基,則主鏈至少含有5個(gè)C,據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(3)根據(jù)中和熱的概念:稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量書寫中和熱的熱化學(xué)方程式;

(4)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).

(1)① 名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致,為同一種物質(zhì),為2-甲基丁烷;

分子式相同C5H12,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),其名稱分別為:2,2-二甲基丙烷、2-甲基丁烷,互為同分異構(gòu)體;

③CH4CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似,都屬于烷烴,形成2個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;

④金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;

⑤H、D、T中子數(shù)不同,是氫元素的不同核素,互為同位素;

⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同C2H6O,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;

⑦臭氧(O3)和氧氣(O2)是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;

名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致,為同一種物質(zhì);

名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致,為同一種物質(zhì),為2-甲基丁烷;

⑩CuSO4·5H2OCuSO4·3H2O都為銅鹽,結(jié)晶水?dāng)?shù)量不同,什么都不是;

故答案為:④⑦;⑤;②⑥;①⑧⑨;③;

(2)烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號(hào)位,所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱是指反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1;

(4)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故A不選;

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以能設(shè)計(jì)成原電池,故B選;

C.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故C不選;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.

(1)D在周期表中的位置______;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(2)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______

(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示).

(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是______;

(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式______,

(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

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【題目】(1)常溫下,純水電離達(dá)到平衡后,向水中溶入下列物質(zhì)后,可促進(jìn)水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

(2)向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣,填“增大”減小或不變:

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____

(3)比較下列溶液的pH值(填>.<.=)

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的成分表示正確的是( )

A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6

C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A.NaCl H2SB.Na2O Na2O2

C.CO2 SO2D.HCl NaOH

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【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。

資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。

(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。

(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取Br2

Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

序號(hào)

A

B

C

試劑組成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

B中反應(yīng)后溶液用水稀釋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色,放熱

溶液顏色變得很淺

B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______

②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案:_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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【題目】H2O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是

A. 石墨I電極反應(yīng)為H22e+2OH=2H2O

B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子

C. X電極材料為鐵

D. NaCl溶液中Cl移向Y電極

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【題目】下列說法中,符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是(

A.原子易形成-2價(jià)陰離子

B.單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性

C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小

D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強(qiáng)

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