【題目】下列物質(zhì)的成分表示正確的是( )

A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6

C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

【答案】C

【解析】

A．水煤氣的主要成分為H2和CO，天然氣的主要成分是CH4，故A錯(cuò)誤；

B．裂解氣的成分是甲烷及碳二至碳五烯烴和烷烴。還有氫氣、少量炔烴、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性氣體等雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．淀粉屬于多糖，主要成分為(C6H10O5)n，故C正確；

D．油脂指的是硬脂酸甘油酯，軟脂酸甘油酯，油酸甘油酯，多種高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的混合甘油酯，C17H35COOH表示的是硬脂酸，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系用聚光手電筒照射時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.硫酸銅溶液B.醫(yī)用酒精C.稀鹽酸D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（ ）

A.NH3B.SO2C.HClD.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。

（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號(hào)）。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O

（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是_____（填序號(hào)，下同）；是同位素的是_____；是同分異構(gòu)體的是_____；是同一物質(zhì)的是_____；是同系物的是_____。

（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

（4）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象

Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO2。

探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

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