Question

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 的硫酸和0.1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液
• B、0.1mol?L^-1 的鹽酸和0.1mol?L^-1 的氫氧化鋇溶液
• C、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
• D、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系進(jìn)行判斷和計算．
A．硫酸為二元酸，等體積等濃度混合，硫酸過量；
B．氫氧化鋇為二元堿，等體積等濃度混合，氫氧化鋇過量；
C．醋酸為弱酸，部分電離；
D．鹽酸和氫氧化鋇都完全電離，二者恰好反應(yīng)．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1 的硫酸中c（H⁺）=0.2mol/L，0.1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由于硫酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故A正確；
B、0.1mol?L^-1 的鹽酸中c（H⁺）=0.1mol/L，0.1mol?L^-1 的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，由于氫氧化鋇過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故C正確；
D、PH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題．