由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）組成的混合物經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、19.6%B、22%
C、24.9%D、無法確定
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進(jìn)一步看作CH與H2O的混合物，先利用C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后得到H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)水的化學(xué)式O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡式為CH，進(jìn)一步看作CH與H2O的混合物，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%÷
12
13
=78%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-78%=22%，故O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22%×
16
18
=19.6%，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）△H=-92.4kJ．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4KJ，其原因是
 
；
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
；
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）NO和CO是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，2NO+2CO=N2+2CO2為了控制大氣污染，提出下列建議：A提高反應(yīng)溫度   B改變壓強(qiáng)  C使用催化劑．你認(rèn)為可行的方法是
 
理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子（即），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請(qǐng)寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　�。�
A、Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B、Na+的半徑大于Na3-的半徑
C、Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽
D、在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、向
H
18
2
O中投入Na2O2固體：2
H
18
2
O+2Na2O2=4Na++4OH-+
 
18
 
O2↑
B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH-+HI=I-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 的硫酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?L-1 的鹽酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鋇溶液
C、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
D、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3，Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、
吸收HCl氣體且防止倒吸
D、
實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1
B、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1
C、實(shí)際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
D、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、10種B、12種
C、20種D、30種

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