【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(　　)

A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關(guān)隨停

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色

D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2，但是，由于碳酸鈉可溶于水，故不能做到可隨開隨制、隨關(guān)隨停，A實(shí)驗(yàn)方案不合理；

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，B實(shí)驗(yàn)方案不合理；

C. 該實(shí)驗(yàn)中用苯隔絕了空氣，這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色 ，C實(shí)驗(yàn)方案合理；

D. 堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3，D 實(shí)驗(yàn)方案不合理。

綜上所述，實(shí)驗(yàn)方案合理的是C，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol/L時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是

A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，乙、丙池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，丙池理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D． 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：

(1)D在元素周期表中的位置為________________。

(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。

(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______ 。

(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學(xué)式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號(hào))。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)生活中常見的有機(jī)物的說法正確的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)

B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離

C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號(hào)）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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