A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處
D 
A項(xiàng)明顯正確；B項(xiàng)可假設(shè)A、B全部反應(yīng)，滑板K最多停在2處，故B也正確；C項(xiàng)：假設(shè)先不充入He，則甲、乙中形成的是等效平衡，平衡時(shí)兩容器中C的物質(zhì)的量相等；然后再充入1molHe，由于恒壓條件下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體相當(dāng)于減小了反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，導(dǎo)致C減少，因此甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C正確。D項(xiàng)：也可假設(shè)先不充入He，由于兩平衡等效，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞應(yīng)停留在右側(cè)5處；然后再充入1molHe，活塞到達(dá)7處，又因平衡會(huì)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體體積增大，所以活塞應(yīng)停留在刻度7的右側(cè)。故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反應(yīng)放熱)的氣體反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（   ）

圖2-5
A．減少Z的物質(zhì)的量B．降低壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)______，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，混合氣體的平均式量為_(kāi)__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2 L的密閉容器內(nèi)充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進(jìn)行到4 min測(cè)得n(SO2)="0.4" mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min 末時(shí)，容器中n(SO2)為（   ）
A．1.6 molB．1.2 mol
C．大于1.6 molD．小于1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．67％B．50％C．2.5%D．5％

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



A．A2 、B2 、AB 均為氣體，正反應(yīng)放熱
B．AB 為氣體，A2 、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
C． AB 為氣體，A2 、B2中:最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
D．AB 為固體，A2 、B2中最少有一種為氣體，正反應(yīng)吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        。
⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題



(1)按圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明理由。
答：                                                               
(2)按圖8—1所示的實(shí)線方向觀察(活塞無(wú)色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明理由。
答：                                                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N2）="3" mol ·L-1,c（H2）="9" mol ·L-1,c（NH3）="4" mol ·L-1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案