A．A2 、B2 、AB 均為氣體，正反應(yīng)放熱
B．AB 為氣體，A2 、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
C． AB 為氣體，A2 、B2中:最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
D．AB 為固體，A2 、B2中最少有一種為氣體，正反應(yīng)吸熱
C
本題主要考查了化學(xué)平衡移動的知識。屬于中等難度題。若A2 、B2 、AB 均為氣體，則增大壓強(qiáng)時AB體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯，增大壓強(qiáng)AB%變小說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此AB 必為氣體，而且A2 、B2中最少有一種為非氣體。又因t1＜t2，故a的溫度大于b的溫度，AB體積分?jǐn)?shù)從b到a又增大，因此正反應(yīng)是吸熱；選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖：在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于______________。
（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量_________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)2C(g)
一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法正確的是（   ）
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol C
D.當(dāng)v正（A）＝2v逆（B）時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（   ）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14COD．14CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
C．到達(dá)平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（增加、減小、不變）？分別填在橫線上。
（1）.升高溫度,v正            v逆              
(2).加入催化劑, v正            v逆              
(3).充入更多的H2 , v正            v逆              
(4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
(5).增大容器的體積, v正            v逆              
(6).容器的體積不變,通入氖氣, v正            v逆              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
A．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵生成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵斷裂
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強(qiáng)，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關(guān)系，哪組是正確的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案