在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．67％B．50％C．2.5%D．5％
B
設(shè)B的轉(zhuǎn)化量為x。
2A  +  B2C
起      2      1      0
轉(zhuǎn)      2x     x      2x
平      2-2x   1-x    2x
由=得：
=
x=
A的轉(zhuǎn)化率==x==50%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，通18O2氣體，再次達(dá)平衡時(shí)，18O存在于（   ）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO3、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．15 mol、25%B．20 mol、50%
C．20 mol、75%D．40 mol、80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器體積縮小至最小，為原體積的。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。

（1）①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，可通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)。則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,當(dāng)x=2，y=1時(shí)在一密閉容器中某溫度條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘的轉(zhuǎn)化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O
藍(lán)色                                  黃色
試回答下列問題：
(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，可采取的兩種方法為：①         ；②        。
(2)欲使溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，可采取的兩種方法為：①         ；②        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

（1）420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
（2）600—800 K時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應(yīng)熱ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K時(shí)，容器中存在的組分有__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500 ℃時(shí)，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達(dá)新平衡后，下列說法不正確的是（   ）
A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
C．SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．SO3的濃度一定增大

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