【題目】1.5molO2的質(zhì)量為g,標(biāo)況下體積為L.0.5mol H2O中含電子數(shù)為mol.

【答案】48;33.6;5
【解析】解:1.5mol氧氣其質(zhì)量=1.5mol×32g/mol=48g,其體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子,則0.5mol水中電子數(shù)為5mol,所以答案是:48;33.6;5.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:銀鋅電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,用銀鋅電池作電源,在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
B.銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C.銀鋅電池放電時(shí),負(fù)極附近溶液的pH增大
D.Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4﹣3e=4Al2Cl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液顯酸性的是(
A.NaHCO3
B.(NH42SO4
C.NaCl
D.CH3COOK

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是( 。

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知光氣COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJmol1 . 反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=molL1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。簐(5﹣6)v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學(xué)方程式正確的是(a、b均為正數(shù))(
A.4P(白磷)+5O2(g)═2P2O5(S);△H1=+(a+b)kJ/mol
B.4P(紅磷)+5O2(g)═2P2O5(S);△H2=﹣(b)kJ/mol
C.4P+5O2═2P2O5(s);△H3=+(a+b)kJ/mol
D.P(白磷)═P(紅磷);△H4=+(a)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是(

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

鹽酸

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過(guò)濾

C

I2

H2O

乙醇

萃取

D

H2O

Fe3+

NaOH

過(guò)濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng).
試回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是
(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色.將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取(填“上層”或“下層”)液體.為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的(填序號(hào)).
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無(wú)水CaCl2干燥,再進(jìn)行(填操作名稱(chēng)).
(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后(填序號(hào)).
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻.

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