【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

【答案】B

【解析】A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．CuO+H2 Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為 ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號

容器

起始時物質(zhì)的量 mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)（K）

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）= ．
③對于三個容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是（填選項字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時，改變的外界條件未 ， 理由為 ．
②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導(dǎo)線中流過2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無法實現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)

A. 6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14 g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.5molO2的質(zhì)量為g，標(biāo)況下體積為L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是

A.HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B.HNO3的氧化性比H3PO4強

C.HNO3的酸性比H3PO4強D.HNO3比H3PO4容易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。

（1）據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____________。

A．耐腐蝕性強，不易生銹 B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量僅次于鋁

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（ ）
A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B.CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C.MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D.SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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