【題目】下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是( )
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | 鹽酸 | 加熱 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過(guò)濾 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | H2O | Fe3+ | NaOH | 過(guò)濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 , 達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 , 達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附件先顯紅色.試回答下列問(wèn)題:
(1)電源A極的名稱是
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,相同狀況下兩種氣體的體積比是 .
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá).試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式: , 其中水為劑.
(2)過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題: ①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中(填序號(hào))
(3)焊接銅器時(shí),可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是 .
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú),則有mol的電子轉(zhuǎn)移.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí),回答下列各題。
(1)據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵,下列關(guān)于純鐵的敘述中,正確的是____________。
A.耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹 B.不能與鹽酸反應(yīng)
C.與不銹鋼成分相同 D.在地殼中含量?jī)H次于鋁
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。
(4)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中,需要用到的一組是______(填字母)。
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( )
A.工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油
B.從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑
C.通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)
D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步.下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B.催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來(lái)增大反應(yīng)的速率
C.該反應(yīng)的原理是:2H2O 2H2+O2
D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
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