【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NA
B.0. 1molFe粉與稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA
D.pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,不能用氣體摩爾體積準(zhǔn)確計(jì)算其分子數(shù),A錯(cuò)誤;
B.若稀HNO3足量,Fe和HNO3反應(yīng)生成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,若稀HNO3不足量,Fe和HNO3反應(yīng)生成Fe2+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤;
C.NO2和N2O4的混合物可看成由一定物質(zhì)的量的NO2組成,且n(NO2)=,則n(原子)=0.2mol×3=0.6mol,所含原子數(shù)為0.6NA,C正確;
D.未給溶液的體積,無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下:
(1)化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(2)反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________。
(3)化合物B的分子式為C7H6Cl2,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。
(5)請(qǐng)以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)(25℃)分別為Ka=1.8×10-5;Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說(shuō)法正確的是____(填代號(hào)。)
a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不變
⑵25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____
⑶常溫下,將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是_______(填寫序號(hào));
⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
⑸25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說(shuō)法正確的是
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-(△H1-△H2)
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)
C.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用如圖表示
D.反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是( )
A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖B中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是
選項(xiàng) | ①中試劑 | ②中試劑 | 結(jié)論 | |
A | 鎂條、蒸餾水 | 肥皂水 | ②中開始出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明①中生成了氫氣 | |
B | 銅片、硝酸溶液 | 蒸餾水 | ②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明①中生成了NO2 | |
C | 二氧化錳、濃鹽酸 | 淀粉KI溶液 | 該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣 | |
D | 乙醇、乙酸、濃硫酸 | 飽和NaOH溶液 | 該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1:3:2:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2
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