【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說法中錯誤的是( )
A.過程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NA
B.0. 1molFe粉與稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA
D.pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是
A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C.保存硫酸亞鐵溶液時需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細(xì)口試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列有關(guān)說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol
C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146 g
D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,正確是( )
A.保持壓強(qiáng)不變,充入少量氦氣,反應(yīng)速率會減小
B.若v(CO)=v(H2O),則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
D.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷化合物用途非常廣泛,如:磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。回答問題:
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態(tài)錫原子的價電子排布式為_____。
(2)PH3分子的空間構(gòu)型為______。PH3的鍵角小于NH3的原因是_____。
(3)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質(zhì),其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為_____,該化合物所含元素中電負(fù)性最大的是_______。
(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為______,其為_____元酸,原因是_____。
(5)磷化硼(BP)是倍受關(guān)注的耐磨材料,可用作金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______。
②已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種類似鉆石的裝飾品——鋯石(ZrSiO4),其做為裝飾品,價格低廉,外觀璀璨。天然鋯石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì),稱為鋯英石。工業(yè)上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
Ⅰ. Zr在化合物中通常顯價,氯化過程中除C、O元素外,其它元素均轉(zhuǎn)化為其高價氯化物;
Ⅱ.SiCl4極易水解生成硅酸;ZrCl4易溶于水,400℃升華
Ⅲ.Fe(SCN)3難溶于MIBK,Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
請回答下列問題
(1)濾渣1的主要成分是:______________
(2)①“氯化”過程中,鋯石(ZrSiO4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
②ZrCl4產(chǎn)率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示,回答問題
“氯化”過程選擇的最佳條件為_______;“氯化”環(huán)節(jié)產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因為______
(3)“濾液1”中含有的陰離子,除OH-外還有____________________
(4)①常用的銅抑制劑為NaCN (氰化鈉),NaCN可與重金屬陽離子反應(yīng),生成溶度積較小的沉淀(如Cu(CN)2,Ksp=4×10-10),已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol/L,若需要溶液中Cu2+濃度等于1.0×10-6 mol/L,則預(yù)處理1L該溶液需要1mol/LNaCN溶液的體積為_____________(假設(shè)溶液混合后體積可以相加,計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
②由于氰化鈉有劇毒,因此需要對“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理,通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化,其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分,則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,有錯誤的是( )
A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng),而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B.在相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C.Na2CO3很穩(wěn)定,而NaHCO3受熱時容易分解
D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中,前者的反應(yīng)更劇烈
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