【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不正確的是( )
A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖B中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
【答案】D
【解析】
A.依據(jù)圖a可知:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,由于升高溫度,V逆>V正 平衡逆向移動,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不選A;
B.在圖B中,平衡未移動,但是達(dá)到平衡所需要的時間縮短,由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以虛線只能表示是加入了催化劑,故不選B;
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,升高溫度,根據(jù)平衡移動原理,平衡逆向移動,故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動,故不選C;
D.由于升高溫度,氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,平衡逆向移動,可推知正反應(yīng)的ΔH<0,故選D;
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________(填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d.達(dá)到平衡后,縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>
已知:
再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示,氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________
(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>_________________________。
(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
上述裝置中陽極反應(yīng)式為_________________________,該電解池中的離子交換膜為______________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成份的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍(lán),說明氯水中含有ClO-
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖,在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
請回答下列問題:
(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。
(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體,C瓶中試劑的作用是______。
(3)玻璃管D中的反應(yīng)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.65g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol·L-1的鹽酸溶液中,試計算:(寫出計算過程)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可生成氫氣的體積_________?
(2)若反應(yīng)完成后,溶液體積仍為50.0mL,這時溶液中的鋅離子濃度和氫離子濃度各為多少?c(Zn2+)_________、c(H+)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號,多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。
已知:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3+、Mg2+、SO B. Mg2+、CO、I-
C. Al3+、SO、I- D. Al3+、Br-、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成黑色固體。
Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。
資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是___________________。
(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________。
(3)Ⅱ中,浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。
(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4,裝置如圖:
①b極是______極(填“陽”或“陰”),D是_______________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理:_______________________________。
③傳統(tǒng)無膜法電解時,錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是______。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:
已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩爾質(zhì)量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
。Q取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。
ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。
ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象,則下列分析正確的是
A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D.各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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