Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3

C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說明升高溫度平衡顯逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，A不正確；B、逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時反應Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L^-1)³，B不正確；C、在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時＝8。由于正反應是放熱反應，所以此時溫度小于80℃，C不正確；D、80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小，D正確，答案選D。
考點：考查平衡常數(shù)的判斷和應用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響