為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

C

解析試題分析：加入NH4HSO4固體，增大了溶液中H+的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應(yīng)速率加快，生成H2量增大，故A錯誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，從而構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，生成H2量不變，故D錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率對影響
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的連接掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達(dá)到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．t1～t2時(shí)，X2的物質(zhì)的量越來越多
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2,待新平衡建立時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         

A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（   ）

A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)
B．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（      ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應(yīng)速率
B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．升高溫度B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

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