在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（   ）

A．反應可表示為3X+Y2Z
B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

B

解析試題分析：A、首先可以看出Y減少0.1，X減少0.3，Z增加0.2，可以得出方程式為3X+Y2Z，正確； B、從反應開始到0.4s時，Y的濃度變化量為0.1mol·L-1，Y表示的化學反應速率為0.25mol·L-1·s-1正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響,錯誤； D、由于反應的△H正負無法確定，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，正確。
考點：考查化學反應速率與化學平衡移動相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為

A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應 B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多
C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應速率
B．使用催化劑能增大反應速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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