【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B. d點(diǎn):v(正)< v(逆)

C. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,cNO2)增大,cN2O4)減小

D. 若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則Tb)>Tc

【答案】B

【解析】

試題Ab點(diǎn)后透光率突然降低,說(shuō)明顏色變深,b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器,A錯(cuò)誤;B、d 點(diǎn)突然降低,說(shuō)明顏色變深,平衡逆向移動(dòng),v() < v()B正確;C、c點(diǎn)是a點(diǎn)后的新平衡,由于b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器,所以c(NO2)增大,c(N2O4)增大,C錯(cuò)誤;D、壓縮注射器,壓強(qiáng)變大,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故T(b)<T(c)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs離子核間距離為a cm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是(  )

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍:________

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5:________。

(3)分子中含有26個(gè)電子的烷烴C:________。

(4)室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )

A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應(yīng) CO +NO2CO2 +NO H<0達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是(

選項(xiàng)

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán)

反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeOCuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1濾渣1”的主要成分是_______填化學(xué)式)。酸浸過(guò)程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當(dāng)提高酸的濃度,②_______填一種)。

2氧化過(guò)程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______

3沉淀過(guò)程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

4加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L,此時(shí)溶液中c(Cu2)的取值范圍是_______mol/L。

5加入適量鋅粉的作用是_______。

6由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA

B. 體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA

C. 1L0.1mol·L1NH4A1(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NA

D. 當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol ClCl鍵時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA

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