【題目】實驗室模擬石油的分餾實驗中,不需要用到的儀器是( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

利用混合物中各物質(zhì)的沸點不同對石油進行分離,即在給石油加熱時,低沸點的烴先汽化,經(jīng)冷凝液化后分離出來,隨著溫度的升高,較高沸點的烴再汽化,經(jīng)冷凝液化后又分離出來。這樣不斷的加熱汽化和冷凝液化,就可以把石油分成不同沸點范圍內(nèi)的分餾產(chǎn)物,需要的儀器有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,選擇冷凝管時,需要注意冷凝管分為直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等,直形冷凝管一般是用于蒸餾,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管(或蛇形冷凝管)冷凝回流,則實驗室模擬石油的分餾實驗中應(yīng)使用直形冷凝管、不用球形冷凝管,答案選D

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最大的是(

A.v(A)0.5mol·L1·min1B.v(B)1.2mol·L1·s1

C.v(D)0.4mol·L1·min1D.v(C)0.1mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)對一批鐵的樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗,其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下表:

燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g

200

150

150

加入鐵的樣品的質(zhì)量/g

9

9

14

充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物的質(zhì)量/g

208.7

158.7

163.7

請你認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:

1)哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)_____?

2)計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應(yīng),達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是(  )

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:

(1)寫出A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后,觀察試管D和試管E,看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________,可觀察到的現(xiàn)象是________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(“A”“B”“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當(dāng)補充水,原因是___________________;

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是

A. N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2sH2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2sN2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2sH2的濃度為0.6mol·L-1

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